sosa+cruz+ayelen

__POTASIO K –__ __DESCUBRIMIENTO__

====El potasio es un elemento químico de la tabla periódica cuyo símbolo es K (del latín Kalium) y cuyo numero atómico es 19. Es un metal alcalino pertenece al grupo I, su coloración blanco-plateado que abunda en la naturaleza, Se oxida rápidamente en el aire, es muy reactivo, especialmente en agua. ====



__Caracteristicas generales:__  __Propiedades físicas__ Son sólidos, de color gris plateado, muy brillantes.Blandos ( se pueden cortar con un cuchillo).Buenos conductores de la electicidad y el calor. Ademas, tienen menor densidad que el agua, por lo que flotan en ella , y sus puntos de fusion son menores que los del agua.
 * Tienen un solo electón de valencia en su ultimo nivel energetico
 * Son átomos de gran tamaño y muy baja electonegatividad.
 * Son metálicos
 * Se ionizan fácilmente, formando cationes.

__ Aplicaciones __ ====Otras sales de potasio importantes son el [|bromuro], [|cianuro], [|potasio], [|yoduro], y el [|sulfato]. ==== ====El [|ion] K+ está presente en los extremos de los [|cromosomas] (en los [|telómeros]) estabilizando la estructura. Asimismo, el ion hexahidratado (al igual que el correspondiente ion de magnesio) estabiliza la estructura del [|ADN] y del [|ARN] compensando la carga negativa de los [|grupos fosfato]. ==== ====La bomba de sodio es un mecanismo por el cual se consiguen las concentraciones requeridas de iones K+ y Na+ dentro y fuera de la célula —concentraciones de iones K+ más altas dentro de la célula que en el exterior— para posibilitar la transmisión del [|impulso nervioso]. ==== ====<span style="font-family: Verdana,Geneva,sans-serif; vertical-align: baseline;">Las [|hortalizas] ([|brócoli], [|remolacha], [|berenjena] y [|coliflor]) y las frutas (los [|bananos] y las de hueso, como [|aguacate], [|albaricoque], [|melocotón], [|cereza], [|ciruela]), son alimentos ricos en potasio. ==== ====<span style="font-family: Verdana,Geneva,sans-serif; vertical-align: baseline;">El descenso del nivel de potasio en la [|sangre] provoca [|hipopotasemia]. ==== ====<span style="font-family: Verdana,Geneva,sans-serif; vertical-align: baseline;">Es uno de los elementos esenciales para el crecimiento de las [|plantas] —es uno de los tres que se consumen en mayor cantidad— ya que el ion potasio, que se encuentra en la mayoría de los tipos de suelo, interviene en la [|respiración]. ====
 * ====<span style="font-family: Verdana,Geneva,sans-serif; vertical-align: baseline;">El potasio metal se usa en [|células fotoeléctricas]. ====
 * ====<span style="font-family: Verdana,Geneva,sans-serif; vertical-align: baseline;">El cloruro y el nitrato de potasio se emplean como fertilizantes. ====
 * ====<span style="font-family: Verdana,Geneva,sans-serif; vertical-align: baseline;">El [|peróxido de potasio] se usa en aparatos de respiración autónomos de bomberos y mineros. ====
 * ====<span style="font-family: Verdana,Geneva,sans-serif; vertical-align: baseline;">El nitrato se usa en la fabricación de [|pólvora] y el [|cromato] y [|dicromato] en [|pirotecnia]. ====
 * ====<span style="font-family: Verdana,Geneva,sans-serif; vertical-align: baseline;">El [|carbonato potásico] se emplea en la fabricación de cristales. ====
 * ====<span style="font-family: Verdana,Geneva,sans-serif; vertical-align: baseline;">La aleación [|NaK], una [|aleación] de [|sodio] y potasio, es un material empleado para la transferencia de calor. ====
 * ====<span style="font-family: Verdana,Geneva,sans-serif; vertical-align: baseline;">El [|cloruro de potasio] se utiliza para provocar un [|paro cardíaco] en las ejecuciones con inyección letal. ====

__<span class="mw-headline" style="font-family: Verdana,Geneva,sans-serif;">Abundancia y obtención __ <span style="font-family: Verdana,Geneva,sans-serif;">El potasio constituye del orden del 2,4% en peso de la corteza [|terrestre] siendo el séptimo más abundante. Debido a su [|solubilidad] es muy difícil obtener el metal puro a partir de sus [|minerales]. Aún así, en antiguos lechos marinos y de lagos existen grandes depósitos de minerales de potasio ([|carnalita], [|langbeinita], [|polihalita] y [|silvina]) en los que la extracción del metal y sus sales es económicamente viable. <span style="font-family: Verdana,Geneva,sans-serif;">La principal mena de potasio es la [|potasa], que se extrae en [|California], [|Alemania], [|Nuevo México], [|Utah] y en [|Saskatchewan] ([|Canadá]) (donde se encuentra en depósitos de [|evaporita] a 900 [|m] de profundidad). <span style="font-family: Verdana,Geneva,sans-serif;">En el futuro pueden convertirse en fuentes importantes de potasio y sales de potasio muchos yacimientos que se encuentran en otros países, tal es el caso de Argentina, donde se esta desarrollando un proyecto en la [|Provincia de Mendoza] y [|Provincia de Neuquén], [|[] [|2] [|]] por parte de empresas extranjeras. <span style="font-family: Verdana,Geneva,sans-serif;">Los océanos también pueden ser proveedores de potasio, pero en un volumen cualquiera de agua salada la cantidad de potasio es mucho menor que la de sodio, disminuyendo el rendimiento económico de la operación. <span style="font-family: Verdana,Geneva,sans-serif;">[|Gay-Lussac] y [|Thénard] utilizaron en 1808 un método consistente en fundir la potasa y hacerla atravesar hierro calentado al blanco para obtener el potasio, método que se empleó hasta 1823, año en que Brunner obtuvo el metal calentando al rojo vivo una mezcla de carbonato potásico y carbón. Ambos métodos tenían un rendimiento muy deficiente, hasta que [|Sainte-Claire Deville] descubrió que el método de Brunner mejoraba utilizando en la mezcla carbonato cálcico. En la actualidad el metal se obtiene por [|electrólisis] de su [|hidróxido] en un proceso que ha sufrido tan sólo pequeñas modificaciones desde la época de Davy.

__<span class="mw-headline" style="font-family: Verdana,Geneva,sans-serif;">Propiedades químicas __ <span style="font-family: Verdana,Geneva,sans-serif;">El potasio debe ser protegido del aire para prevenir la corrosión del [|metal] por el [|óxido] e [|hidróxido]. A menudo, las muestras son mantenidas bajo un medio [|reductor] como el [|queroseno]. Como otros metales alcalinos, el potasio reacciona violentamente con agua, produciendo hidrógeno. La reacción es notablemente más violenta que la del [|litio] o [|sodio] con agua, y es suficientemente [|exotérmica] para que el gas hidrógeno desarrollado se encienda. Como el potasio reacciona rápidamente con aún los rastros del agua, y sus productos de reacción son permanentes, a veces es usado solo, o como NaK (una aleación con el sodio que es líquida a temperatura ambiente) para secar solventes antes de la destilación. En este papel, el potasio sirve como un potente disecante. El [|hidróxido de potasio] reacciona fuertemente con el [|dióxido de carbono], debido a la alta energía del ion K+. El ion K+ es incoloro en el agua. Los métodos de separación del potasio incluyen [|precipitación], algunas veces por [|análisis gravimétrico].

__<span style="font-family: Verdana,Geneva,sans-serif;"> Isótopos __
<span style="font-family: Verdana,Geneva,sans-serif;">Se conocen diecisiete isótopos de potasio, tres de ellos naturales 39K (93,3%), 40K (0,01%) y 41K (6,7%). El isótopo 40K, con un [|periodo de semidesintegración] de 1,277×109 años, decae a 40Ar (11,2%) estable mediante [|captura electrónica] y emisión de un [|positrón], y el 88,8% restante a 40Ca mediante [|desintegración β]. <span style="font-family: Verdana,Geneva,sans-serif;">La desintegración del 40K en 40Ar se emplea como método para la [|datación] de rocas. El método K-Ar convencional se basa en la hipótesis de que las rocas no contenían argón cuando se formaron y que el formado no escapó de ellas si no que fue retenido de modo que el presente proviene completa y exclusivamente de la desintegración del potasio original. La medición de la cantidad de potasio y 40Ar y aplicación de este procedimiento de datación es adecuado para determinar la edad de [|minerales] como el [|feldespato] volcánico, [|moscovita], [|biotita] y [|hornblenda] y en general las muestras de rocas volcánicas e intrusivas que no han sufrido alteración. <span style="font-family: Verdana,Geneva,sans-serif;">Más allá de la datación, los isótopos de potasio se han utilizado mucho en estudios del [|clima], así como en estudios sobre el ciclo de los nutrientes por ser un macro-nutriente requerido para la vida. <span style="font-family: Verdana,Geneva,sans-serif;">El isótopo 40K está presente en el calcio natural en cantidad suficiente como para que los sacos de compuestos de potasio comercial puedan emplearse en las demostraciones escolares como fuente radiactiva.

<span style="font-family: Verdana,Geneva,sans-serif;"> Potasio en el cuerpo
<span style="font-family: Verdana,Geneva,sans-serif;">El potasio, es el [|catión] mayor del [|líquido intracelular] del organismo humano. Está involucrado en el mantenimiento del equilibrio normal del agua, el [|equilibrio osmótico] entre las [|células] y el [|fluido intersticial] [|[] [|3] [|]] y el equilibrio ácido-base, determinado por el pH del organismo. El potasio también está involucrado en la [|contracción muscular] y la regulación de la actividad neuromuscular, al participar en la transmisión del impulso nervioso a través de los potenciales de acción del organismo humano. Debido a la naturaleza de sus propiedades electrostáticas y químicas, los iones de potasio son más grandes que los iones de [|sodio], por lo que los canales iónicos y las bombas de las membranas celulares pueden distinguir entre los dos tipos de iones; bombear activamente o pasivamente permitiendo que uno de estos iones pase, mientras que bloquea al otro. [|[] [|4] [|]] El potasio promueve el desarrollo celular y en parte es almacenado a nivel muscular, por lo tanto, si el músculo está siendo formado (periodos de crecimiento y desarrollo) un adecuado abastecimiento de potasio es esencial. Una disminución importante en los niveles de potasio sérico (inferior 3,5 meq/L) puede causar condiciones potencialmente fatales conocida como hipokalemia, con resultado a menudo de situaciones como diarrea, diuresis incrementada, vómitos y deshidratación. Los síntomas de deficiencia incluyen: debilidad muscular, fatiga, astenia, calambres, a nivel gastrointestinal: íleo, estreñimiento, anormalidades en el electrocardiograma, arritmias cardiacas, y en causas severas parálisis respiratorias y alcalosis. [|[] [|5] [|]] <span style="font-family: Verdana,Geneva,sans-serif;">La hiperkalemia, o aumento de los niveles de potasio por encima de 5,5 meq/L, es uno de los trastornos electrolíticos más graves y puede ser causado por aumento del aporte (oral o parenteral: vía sanguínea), redistribución (del líquido intracelular al extracelular) o disminución de la excreción renal. Por lo general, las manifestaciones clínicas aparecen con niveles mayores a 6,5 meq/L, siendo las principales: cardiovasculares: con cambios en el electrocardiograma, arritmias ventriculares y asístole (paro cardíaco), a nivel neuromuscular: parestesias, debilidad, falla respiratoria y a nivel gastrointestinal náuseas y vómitos. [|[] [|5] [|]]

<span style="font-family: Verdana,Geneva,sans-serif;"> Absorción, filtración y excreción
<span style="font-family: Verdana,Geneva,sans-serif;">El potasio es absorbido de forma rápida desde el intestino delgado. Entre 80 y 90% del potasio ingerido es excretado en la orina, el resto es perdido en las heces. Los riñones mantienen los niveles normales de potasio en suero a través de su habilidad de filtrar, reabsorber y excretar potasio bajo la influencia de la hormona aldosterona. [|[] [|6] [|]] Conjuntamente con el [|sodio], ambos regulan el balance entre fluidos y [|electrolitos] en el organismo, ya que son los principales [|cationes] del líquido intracelular (potasio) y extracelular (sodio) de los fluidos corporales totales del organismo. La concentración del sodio en el plasma es cerca de 145 meq/L, mientras que la del potasio es de 3,5 a 4,5 meq/L (en plasma). El plasma es filtrado a través de los [|glomérulos] de los riñones en cantidades enormes, cerca de 180 L/día. [|[] [|7] [|]] Diariamente el sodio y potasio ingerido en la dieta debe ser reabsorbido; el sodio debe ser reabsorbido tanto como sea necesario para mantener el volumen del plasma y la presión osmótica correctamente, mientras que el potasio debe ser reabsorbido para mantener las concentraciones séricas del catión en 4,8 meq/L (cerca de 190 miligramos) (6). La bomba de sodio debe mantenerse siempre operativa para conservar el sodio. El potasio debe ser conservado algunas veces, pero dado que las cantidades de potasio en plasma son tan pequeñas, y la concentración de potasio a nivel celular es cerca de tres veces más grande, la situación no es tan crítica para el potasio. Dado que el potasio se transporta pasivamente [|[] [|8] [|]] [|[] [|9] [|]] en respuesta a un flujo contrario al sodio, la orina nunca puede disminuir las concentraciones de potasio en suero, excepto algunas veces donde se observe una excreción activa de agua. El potasio es secretado doblemente y reabsorbido tres veces antes de que la orina alcance los túbulos colectores del [|riñón]. [|[] [|10] [|]] A este punto usualmente se alcanza la misma concentración en plasma. Si el potasio fuese eliminado de la [|dieta], obligaría al riñón a una excreción mínima de potasio alrededor de 200 mg/día cuando el potasio en suero decline a 3,0 meq/L en una semana aproximadamente. [|[] [|11] [|]] La bomba de sodio/potasio es un mecanismo por el cual se consiguen las concentraciones requeridas de iones K+ y Na+ dentro y fuera de la célula —concentraciones de iones K+ más altas dentro de la célula que en el exterior— para posibilitar la transmisión del impulso nervioso.

<span style="font-family: Verdana,Geneva,sans-serif;"> Potasio en la dieta
<span style="font-family: Verdana,Geneva,sans-serif;">La ingesta adecuada de potasio puede ser generalmente garantizada al consumir una variedad de alimentos que contengan potasio, y la deficiencia es muy rara en individuos que consuman una dieta equilibrada. Los alimentos que son fuente alta de potasio incluyen: las hortalizas ([|brócoli], [|remolacha], [|berenjena] y [|coliflor]) y las frutas (los [|bananos], los [|plátanos] y las de hueso, como [|uva], [|albaricoque], [|melocotón], [|cereza], [|ciruela], etc.), son alimentos ricos en potasio. [|[] [|12] [|]] El potasio es el tercer mineral más abundante en nuestro cuerpo. Está implicado en la reacción de los nervios, en el movimiento muscular y en su mantenimiento saludable. <span style="font-family: Verdana,Geneva,sans-serif;">Los alimentos que poseen más potasio son, las [|judías] o [|chauchas] que aporta 1300 mg de potasio c/ 100 g, el [|germen de trigo] que nos aporta unos 842 mg de potasio c/ 100 g, el [|aguacate] o llamado en algunos [|países] [|palta] que aporta 600 mg c/ 100 [|g], la [|soja] aporta 515 mg c/ 100 g, las [|nueces] nos aportan 441 mg de potasio c/ 100 g, [|banana] o llamados [|plátanos] aportan 396 mg c/ 100 g. [|[] [|13] [|]] <span style="font-family: Verdana,Geneva,sans-serif;">Las dietas altas en potasio pueden reducir el riesgo de [|hipertensión] y la deficiencia de potasio combinada con una inadecuada ingesta de tiamina ha producido muertes en ratones experimentales. [|[] [|14] [|]] <span style="font-family: Verdana,Geneva,sans-serif;">Los suplementos de potasio en medicina son usados en la mayoría en conjunto con [|diuréticos de asa] y [|tiazidas], una clase de diuréticos que disminuye los niveles de sodio y agua corporal cuando esto es necesario, pero a su vez causan también perdida de potasio en la orina. Individuos nefrópatas o que sufran de enfermedad renal, pueden sufrir efectos adversos sobre la salud al consumir grandes cantidades de potasio. En la [|insuficiencia renal crónica], los pacientes que se encuentran bajo tratamiento recibiendo diálisis renal deben recibir una dieta estricta en el contenido de potasio aportado, dado que los [|riñones] controlan la excreción de potasio, la acumulación de potasio serico por falla renal, puede causar problemas fatales como una arritmia cardiaca fatal. La [|hipercalemia] aguda puede ser reducida a través de tratamiento con soda vía oral, [|[] [|15] [|]] [|glucosa], [|[] [|16] [|]] [|[] [|17] [|]] [|hiperventilación] [|[] [|18] [|]] y perspiración. [|[] [|19] [|]]

<span style="font-family: Verdana,Geneva,sans-serif;">El potasio sólido reacciona violentamente con el agua, más incluso que el [|sodio], por lo que se ha de conservar inmerso en un líquido apropiado como [|aceite] o [|queroseno].

====<span style="font-family: Verdana,Geneva,sans-serif; vertical-align: baseline;">__ Efecto del potasio sobre la planta: __ intervenir en la respiración, en la asimilación de la clorofila, en el transporte y acumulación de los hidratos de carbono a los racimos por lo que aumenta el contenido en azucares y por consiguiente el grado. Participa también en las diferentes partes de la planta para formar reservas contribuyendo a una mayor longevidad y aumento de la resistencia a la sequía. ====


 * ====<span style="color: #4b4e4c; font-family: Verdana,Geneva,sans-serif; font-size: 16px; vertical-align: baseline;">Es un factor de **vigor y de rendimiento**, pues participa en la neutralización de los ácidos orgánicos formados, favorece la respiración y activa el crecimiento. ====
 * ====<span style="color: #4b4e4c; font-family: Verdana,Geneva,sans-serif; font-size: 16px; vertical-align: baseline;">Es un **factor de calidad**, pues interviene aumentando la fotosíntesis, la migración y la acumulación de azucares en los frutos. ====
 * ====<span style="color: #4b4e4c; font-family: Verdana,Geneva,sans-serif; font-size: 16px; vertical-align: baseline;">Es un factor de salud de las plantas, pues facilita el buen reparto de las reservas entre las distintas partes de la planta. ====
 * ====<span style="color: #4b4e4c; font-family: Verdana,Geneva,sans-serif; font-size: 16px; vertical-align: baseline;">Interviene en la regulación de la apertura y cierre de estomas, es un**factor de resistencia a la sequía**. No permite una reducción del consumo de agua sino una mayor eficiencia del agua por una extracción superior y una mejora de la actividad fotosintética. ====
 * ====<span style="color: #4b4e4c; font-family: Verdana,Geneva,sans-serif; font-size: 16px; vertical-align: baseline;">Favorece el cuajado y **adelanta la maduración.** ====
 * ====<span style="color: #4b4e4c; font-family: Verdana,Geneva,sans-serif; font-size: 16px; vertical-align: baseline;">Es un elemento de proteccion contra **heladas**. ====

<span style="color: #4b4e4c; font-family: Verdana,Geneva,sans-serif; font-size: 16px; vertical-align: baseline;">Por su intervención en la salificación del ácido tartárico se le ha atribuido la responsabilidad de la elevación del pH de los mostos.

<span style="font-family: Verdana,Geneva,sans-serif; vertical-align: baseline;">** Deficiencia o carencia de Potasio: ** Produce una decoloración de los bordes de las hojas comenzando por las hojas mas jóvenes, se enrollan a partir del envero y toman un aspecto amarillento las variedades blancas y rojizo en las tintas. En casos extremos hay desecación y caída prematura de hoja, que impide una buena maduración de uva y buen agostamiento del sarmiento, lo que puede repercutir incluso en la siguiente brotación.

<span style="font-family: Verdana,Geneva,sans-serif; vertical-align: baseline;">** Exceso de potasio: ** El potasio es un elemento antagónico con el magnesio de modo que un exceso de cualquiera de ellos inhibe la asimilación del otro. Esto puede provocar un estado carencial del elemento mas deficitario, aun cuando existan en el suelo niveles de ambos que en condiciones normales se considerarían suficientes. Niveles muy altos de potasio pueden ser causa de la aparición de carencias de magnesio, debido al antagonismo de estos dos elementos.

<span style="font-family: Verdana,Geneva,sans-serif; vertical-align: baseline;">__ Las necesidades __ de abonado varían en secano entre 40 y 150 U.F./ha, pudiendo llegar en regadío a 240 U.F./ha.

media type="custom" key="11421438"