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**__INTRODUCCIÓN__**

El **cobre** (del latín //cŭprum//, y éste del griego //kýpros//) cuyo símbolo es **Cu**, es el elemento químico de número atómico 29. Se trata de un metal de transición de color rojizo y brillo metálico que, junto con la [|plata] y el [|oro], forma parte de la llamada [|familia del cobre] , se caracteriza por ser uno de los mejores conductores de electricidad (el segundo después de la plata). Gracias a su alta [|conductividad eléctrica], [|ductilidad] y [|maleabilidad] , se ha convertido en el material más utilizado para fabricar [|cables eléctricos] y otros componentes [|eléctricos] y [|electrónicos].

El cobre forma parte de una cantidad muy elevada de aleaciones que generalmente presentan mejores propiedades mecánicas, aunque tienen una conductividad eléctrica menor. Las más importantes son conocidas con el nombre de [|bronces] y [|latones]. Por otra parte, el cobre es un metal duradero porque se puede [|reciclar] un número casi ilimitado de veces sin que pierda sus propiedades mecánicas.

El cobre posee un importante papel biológico en el proceso de [|fotosíntesis] de las plantas, aunque no forma parte de la composición de la [|clorofila]. El cobre contribuye a la formación de [|glóbulos rojos] y al mantenimiento de los [|vasos sanguíneos], [|nervios] , [|sistema inmunitario] y [|huesos] y por tanto es un [|oligoelemento] esencial para la vida humana.

El cobre se encuentra en una gran cantidad de alimentos habituales de la dieta tales como ostras, mariscos, legumbres, vísceras y nueces entre otros, además del agua potable y por lo tanto es muy raro que se produzca una deficiencia de cobre en el organismo.

 ** CARACTERISTICAS ** || **__ Propiedades físicas __**
 * ** Apariencia ** ==== ==== ||
 * Metálico,rojizo ||
 * ** Información general ** ==== ==== ||
 * ** [|Nombre], [|símbolo] , [|número] atómico **  ==== ==== || Cobre, Cu*, 29 ||
 * ** [|Serie química] ** ==== ==== || [|Metal de transición] ||
 * ** [|Grupo], [|período] , [|bloque]  **  ==== ==== || <span style="display: block; font-family: 'Comic Sans MS',cursive; font-size: 12pt; text-align: justify;"> [|11] , [|4] , [|d]  ||
 * <span style="display: block; font-family: 'Comic Sans MS',cursive; text-align: justify;">** [|Masa atómica] ** ==== ==== || <span style="display: block; font-family: 'Comic Sans MS',cursive; font-size: 12pt; text-align: justify;">63,536 [|u]  ||
 * <span style="display: block; font-family: 'Comic Sans MS',cursive; text-align: justify;">** [|Configuración electrónica] ** ==== ==== || <span style="display: block; font-family: 'Comic Sans MS',cursive; font-size: 12pt; text-align: justify;">1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1
 * <span style="display: block; font-family: 'Comic Sans MS',cursive; text-align: justify;">** [|Configuración electrónica] ** ==== ==== || <span style="display: block; font-family: 'Comic Sans MS',cursive; font-size: 12pt; text-align: justify;">1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1
 * <span style="display: block; font-family: 'Comic Sans MS',cursive; text-align: justify;">** Propiedades atómicas ** ==== ==== ||
 * <span style="display: block; font-family: 'Comic Sans MS',cursive; text-align: justify;">** [|Electronegatividad] ** ==== ==== || <span style="display: block; font-family: 'Comic Sans MS',cursive; font-size: 12pt; text-align: justify;">1,9 ( [|Pauling] ) ||
 * <span style="display: block; font-family: 'Comic Sans MS',cursive; text-align: justify;">** Propiedades físicas ** ==== ==== ||
 * <span style="display: block; font-family: 'Comic Sans MS',cursive; text-align: justify;">** [|Estado] ** || <span style="display: block; font-family: 'Comic Sans MS',cursive; font-size: 12pt; text-align: justify;">Sólido ( [|diamagnético] ) ||
 * <span style="display: block; font-family: 'Comic Sans MS',cursive; text-align: justify;">** [|Densidad] ** ==== ==== || <span style="display: block; font-family: 'Comic Sans MS',cursive; font-size: 12pt; text-align: justify;">8960 [|kg/m3]  ||
 * <span style="display: block; font-family: 'Comic Sans MS',cursive; text-align: justify;">** [|Punto de fusión] ** ==== ==== || <span style="display: block; font-family: 'Comic Sans MS',cursive; font-size: 12pt; text-align: justify;">1357,77 [|K]  ||
 * <span style="display: block; font-family: 'Comic Sans MS',cursive; text-align: justify;">** [|Punto de ebullición] ** ==== ==== || <span style="display: block; font-family: 'Comic Sans MS',cursive; font-size: 12pt; text-align: justify;">3200 [|K]  ||

<span style="display: block; font-family: 'Comic Sans MS',cursive; text-align: justify;">El cobre posee varias propiedades físicas que propician su uso industrial en múltiples aplicaciones, siendo el tercer metal, después del [|hierro] y del [|aluminio], más consumido en el mundo. Es de color rojizo y de [|brillo] metálico y, después de la [|plata], es el elemento con mayor conductividad eléctrica y térmica. Es un material abundante en la naturaleza; tiene un precio accesible y se [|recicla] de forma indefinida; forma [|aleaciones] para mejorar las prestaciones mecánicas y es resistente a la [|corrosión] y [|oxidación].

<span style="display: block; font-family: 'Comic Sans MS',cursive; text-align: justify;">La [|conductividad eléctrica] del cobre puro fue adoptada por la [|Comisión Electrotécnica Internacional] en [|1913] como la referencia estándar para esta magnitud, estableciendo el International Annealed Copper Standard (Estándar Internacional del Cobre Recocido) o IACS. Según esta definición, la conductividad del cobre recocido medida a 20 [|°C] es igual a 58,1086 [|S] /m. [|38] A este valor de conductividad se le asigna un índice 100% IACS y la conductividad del resto de los materiales se expresa en porcentaje de IACS. La mayoría de los metales tienen valores de conductividad inferiores a 100% IACS pero existen excepciones como la [|plata] o los cobres especiales de muy alta conductividad designados C-103 y C-110.

<span style="color: windowtext; display: block; font-family: 'Comic Sans MS',cursive; font-size: 12pt; text-align: justify;">Propiedades químicas <span style="display: block; font-family: 'Comic Sans MS',cursive; text-align: justify;">Tanto el cobre como sus aleaciones tienen una buena [|maquinabilidad], es decir, son fáciles de [|mecanizar]. El cobre posee muy buena [|ductilidad] y [|maleabilidad] lo que permite producir láminas e hilos muy delgados y finos. Es un metal blando, con un índice de dureza 3 en la [|escala de Mohs] (50 en la [|escala de Vickers] ) y su resistencia a la [|tracción] es de 210 [|MPa], con un [|límite elástico] de 33,3 MPa. [|3] Admite [|procesos de fabricación] de deformación como [|laminación] o [|forja], y procesos de [|soldadura] y sus aleaciones adquieren propiedades diferentes con [|tratamientos térmicos] como [|temple] y [|recocido]. En general, sus propiedades mejoran con bajas temperaturas lo que permite utilizarlo en aplicaciones [|criogénicas].

<span style="display: block; font-family: 'Comic Sans MS',cursive; text-align: justify;">__** Características químicas **__ <span style="display: block; font-family: 'Comic Sans MS',cursive; text-align: justify;"> <span style="display: block; font-family: 'Comic Sans MS',cursive; text-align: justify;">En la mayoría de sus compuestos, el cobre presenta [|estados de oxidación] bajos, siendo el más común el +2, aunque también hay algunos con estado de oxidación +1.

<span style="display: block; font-family: 'Comic Sans MS',cursive; text-align: justify;">Expuesto al aire, el color rojo salmón inicial se torna rojo violeta por la formación de [|óxido cuproso] (Cu2O) para ennegrecerse posteriormente por la formación de [|óxido cúprico] (CuO). [|40] La coloración azul del Cu+2 se debe a la formación del ion [Cu (OH2)6]+2.

<span style="display: block; font-family: 'Comic Sans MS',cursive; text-align: justify;">Expuesto largo tiempo al aire húmedo, forma una capa adherente e impermeable de [|carbonato] [|básico] ( [|carbonato cúprico] ) de color verde y venenoso. También pueden formarse [|pátinas] de [|cardenillo], una mezcla venenosa de acetatos de cobre de color verdoso o azulado que se forma cuando los óxidos de cobre reaccionan con [|ácido acético] , [|43] que es el responsable del sabor del [|vinagre] y se produce en procesos de [|fermentación acética]. Al emplear utensilios de cobre para la cocción de alimentos, deben tomarse precauciones para evitar intoxicaciones por [|cardenillo] que, a pesar de su mal sabor, puede ser enmascarado con salsas y condimentos y ser ingerido.

<span style="display: block; font-family: 'Comic Sans MS',cursive; text-align: justify;">Los halógenos atacan con facilidad al cobre, especialmente en presencia de humedad. En seco, el [|cloro] y el [|bromo] no producen efecto y el [|flúor] sólo le ataca a temperaturas superiores a 500 °C. El [|cloruro cuproso] y el [|cloruro cúprico], combinados con el oxígeno y en presencia de humedad producen [|ácido clorhídrico] , ocasionando unas manchas de [|atacamita] o [|paratacamita] , de color verde pálido a azul verdoso, suaves y polvorientas que no se fijan sobre la superficie y producen más cloruros de cobre, iniciando de nuevo el ciclo de la erosión.

<span style="display: block; font-family: 'Comic Sans MS',cursive; font-size: 12pt; text-align: justify;">Disco de cobre obtenido mediante un proceso de colada continua (99,95% de pureza)

<span style="color: windowtext; display: block; font-family: 'Comic Sans MS',cursive; font-size: 12pt; text-align: justify;">Bronce (Cu-Sn) <span style="display: block; font-family: 'Comic Sans MS',cursive; text-align: justify;">Las aleaciones en cuya composición predominan el cobre y el [|estaño] (Sn) se conocen con el nombre de [|bronce] y son conocidas desde la antigüedad. Hay muchos tipos de bronces que contienen además otros elementos como [|aluminio], [|berilio] , [|cromo] o [|silicio]. El porcentaje de estaño en estas aleaciones está comprendido entre el 2 y el 22%. Son de color amarillento y las piezas fundidas de bronce son de mejor calidad que las de latón, pero son más difíciles de mecanizar y más caras.

<span style="display: block; font-family: 'Comic Sans MS',cursive; text-align: justify;">La tecnología metalúrgica de la fabricación de bronce es uno de los hitos más importantes de la historia de la humanidad pues dio origen a la llamada [|Edad de Bronce]. El bronce fue la primera aleación fabricada voluntariamente por el ser humano: se realizaba mezclando el mineral de cobre ( [|calcopirita], [|malaquita] , etc.) y el de estaño ( [|casiterita] ) en un horno alimentado con [|carbón vegetal]. El [|anhídrido carbónico] resultante de la combustión del [|carbón], reducía los minerales de cobre y estaño a metales. El cobre y el estaño que se fundían, se aleaban entre un 5 y un 10% en peso de estaño.

<span style="display: block; font-family: 'Comic Sans MS',cursive; text-align: justify;">El bronce se emplea especialmente en aleaciones conductoras del calor, en [|baterías eléctricas] y en la fabricación de [|válvulas], [|tuberías] y uniones de [|fontanería]. Algunas aleaciones de bronce se usan en uniones deslizantes, como [|cojinetes] y descansos, discos de fricción; y otras aplicaciones donde se requiere alta resistencia a la [|corrosión] como [|rodetes] de [|turbinas] o válvulas de [|bombas], entre otros [|elementos de máquinas]. En algunas aplicaciones eléctricas es utilizado en [|resortes].

<span style="display: block; font-family: 'Comic Sans MS',cursive; text-align: justify;">__** Alpaca (Cu-Ni-Zn) **__

<span style="display: block; font-family: 'Comic Sans MS',cursive; text-align: justify;">Las [|alpacas] o platas alemanas son aleaciones de cobre, [|níquel] (Ni) y [|zinc] (Zn), en una proporción de 50-70% de cobre, 13-25% de níquel, y 13-25% de zinc. Sus propiedades varían de forma continua en función de la proporción de estos elementos en su composición, pasando de máximos de dureza a mínimos de conductividad. Estas aleaciones tienen la propiedad de rechazar los organismos marinos (//antifouling//). Si a estas aleaciones de cobre-níquel-cinc se les añaden pequeñas cantidades de [|aluminio] o [|hierro] constituyen aleaciones que se caracterizan por su resistencia a la [|corrosión] marina, por lo que se utilizan ampliamente en la construcción naval, principalmente en condensadores y tuberías, así como en la fabricación de [|monedas] y de resistencias eléctricas.

<span style="display: block; font-family: 'Comic Sans MS',cursive; text-align: justify;">Las aleaciones de alpaca tienen una buena resistencia a la corrosión y buenas cualidades mecánicas. Su aplicación se abarca materiales de [|telecomunicaciones], instrumentos y accesorios de [|fontanería] y electricidad, como grifos, abrazaderas, muelles, conectores. También se emplea en la construcción y ferretería, para elementos decorativos y en las industrias químicas y alimentarias, además de materiales de vajillas y orfebrería.

<span style="color: windowtext; display: block; font-family: 'Comic Sans MS',cursive; font-size: 12pt; text-align: justify;">Producción minera <span style="display: block; font-family: 'Comic Sans MS',cursive; text-align: justify;">La producción mundial de cobre durante el 2010 alcanzó un total de 16,20 millones de [|toneladas métricas] de cobre fino. El principal país productor es [|Chile], con más de un tercio del total, seguido por [|Perú] y [|China]. [|96] <span style="display: block; font-family: 'Comic Sans MS',cursive; text-align: justify;">** EL COBRE EN LA VITIVINICULTURA **El cobre es un metal que se encuentra en los mostos y en los vinos procediendo unas pocas décimas de mg de la propia uva, siendo la mayor parte proveniente de los tratamiento anti criptogámicos. Durante la fermentación del mosto el Cu se elimina con las levaduras y las borras en forma de sulfuros. En cuanto al contenido de Cu de un vino nuevo es de 0.2 a 0.3 mg/L pero luego de un tiempo de conservación este contenido puede aumentar si el vino ha estado en contacto con materiales que lo contienen. En los vinos aireados, el cobre se encuentra en la forma cúprica (Cu+2) y de esta forma no presenta problemas ya que es soluble en el vino. Pero fuera del contacto del aire el cobre se reduce por el SO2 libre y si su concentración es de aproximadamente 1mg/L, precipita en forma de sulfuro enturbiando el vino, llamándosele a esta alteración quiebra o casse cuprosa, porque aparece al contrario de la férrica en ausencia de oxígeno y siendo ayudada por las altas temperaturas. En la normativa vigente, no está permitido el agregado de cobre en ninguno de los procesos de la elaboración del vino y/o mosto. <span style="color: #333333; display: block; font-family: 'Comic Sans MS',cursive; text-align: justify;">El cobre existente en el producto terminado, proviene de la materia prima (uva) y/o algún tipo de contaminación en bodega. <span style="color: #333333; display: block; font-family: 'Comic Sans MS',cursive; font-size: 11pt; text-align: justify;">Una práctica ilegal que se suele ver en nuestro país es el agregado de Cobre como Sulfato de Cobre (SO4Cu) para parar la fermentación, ya que el mismo tiene acción fungicida, de modo que el mismo resulte como Vino Dulce Natural. A su vez, se suele utilizar ilegalmente en el caso de vinos reducidos para eliminar aromas defectuosos como por ejemplo olor a huevo podrido proveniente del Ácido Sulfhídrico (H2S). La normativa vigente en Argentina establece como límite máximo de contenido de Cobre en vinos y mostos de 1 mg/lt. Fuente: INV.