Paola+Marti


 * ELEMENTO**  **__CLORO__**

Nombre: **Cloro** Símbolo: **Cl** Número Atómico: **17** Estados de Oxidación: **-1,+1,3,5,7** Electronegatividad: **3,0** Masa Atómica: **35,453** Distribución de electrones en niveles: **2-8-7** Densida: **1,56** Configuración electrónica: **[Ne]3s2 3p5** **PROPIEDADES DEL CLORO** El cloro es un elemento químico de número atómico 17 y situado en el grupo 17 o VII A de los **HALÓGENOS** de la tabla periódica de los elementos. Es no NO METAL



Los elementos del grupo de los halógenos como el cloro se presentan como moléculas diatómicas (Cl 2 ) químicamente activas. El nombre halógeno, proviene del griego y su significado es "formador de sales". Son elementos halógenos entre los que se encuentra el cloro, **son oxidantes** (no magnético). En condiciones normales y en estado puro forma dicloro gas tóxico amarillo-verdoso, penetrante e irritante formado por moléculas dichas diatómicas (Cl 2 ) unas 2,5 veces más pesado que el aire, de olor desagradable. Es un elemento abundante en la naturaleza y se trata de un elemento esencial para muchas formas de vida. Se licúa fácilmente, en forma de liquido verde amarillento también, que al enfriarse da cristales amarillos. En estado gaseoso se disuelve muy bien en el agua ( 1 litro de agua disuelve 3 litros de gas a 10 0 C). El punto de fusión del cloro es de 171,6 grados Kelvin o de -101,55 grados celsius o grados centígrados. El punto de ebullición del cloro es de 239,11 grados Kelvin o de -34,04 grados celsius o grados centígrados. Reacciona con rapidez con muchos elementos y compuestos químicos, por esta razón se encuentra formando parte de cloruros (especialmente en forma de cloruro de sodio), cloritos y clorartos, en las minas de sal y disuelto en el agua de mar. El cloro es, después del flúor, el elemento más activo de todos los existentes; se combina directamente con la mayor parte de los cuerpos simples, salvo con el flúor, carbono, nitrógeno y los gases nobles.Todos los halógenos normalmente reaccionan con metales para formar sales solubles. Se une con él hidrogeno para formar el ácido clorhídrico: H 2 + Cl 2 --- 2HCl Cuando se combina con el hidrógeno para dar cloruro de hidrógeno en presencia de luz difusa se produce una reacción lenta pero si se combinan bajo luz solar directa se produce una explosión y se desprende una gran cantidad de calor. El cloro tambien se combina con los compuestos hidrogenados como amoníaco y ácido sulfhídrico formando ácido clorhídrico con el hidrógeno de éstos. Reacción de ácido clorhídrico con amoníaco, liberando vapores blancos de cloruro de amonio. Puede formar cloruros con la mayor parte de los metales aunque en diferentes condiciones y con distinta intensidad. Por ejemplo, con el sodio en frio reacciona lentamente, pero si se calienta arde con llama muy brillante formándose cloruro de sodio. Reacciona tambien con el hierro y con el cobre, pero si se encuentra completamente seco ya no tiene lugar la reacción. Por ello puede guardarse en cilindros de acero o de hierro. El agua de cloro puede disolver al oro y al platino que son metales muy resistentes a los agentes químicos. El cloro comercial se obtiene por electrólisis en el proceso de preparación de los álcalis y se expende en forma líquida, no es puro; y por lo tanto, ha de purificarse. El cloro se obtiene principalmente (más del 95% de la producción) mediante la electrolisis de cloruro de sodio, NaCl, en disolución acuosa, denominado proceso del **cloro-álcali**. Se emplean tres métodos: **electrolisis con celda de amalgama de mercurio**, **electrolisis con celda de diafragma** y **electrolisis con celda de membrana**.
 * OBTENCIÓN**

El cloro se almacena en el organismo en los tejidos subcutánoes y en el esqueleto. Los jugos gástricos contienen una disolución de cloruros y en el estómago mantenemos una concentración en ácido clorhídrico HCl indispensable para que se realice la digestión. El contenido en exceso del ácido clorhídrico y la no ingesta de alimentos produce lo que se llama gastritis. El sudor, la orina y la excreción en el proceso digestivo son las tres manera que tiene nuestro organismo de eliminar iones cloruro. Puesto que el organismo mantiene un perfecto, aunque delicado equilibrio entre el cloro que entra y el que expulsa, en el caso de que se elimine más cloro del que entra, es indispensable compensar esta pérdida. La mejor manera, sin embargo de proporcionar el cloro indispensable al organismo es la sal com.n, aunque no debe abusarse de ella, puesto que al mismo tiempo que tomamos iones cloruro también entran iones sodio, Na+ y un exceso de estos iones favorece la retención de agua en las células y puede crear problemas en los riñones. La carne, la leche y los huevos contienen también iones cloruro y son una fuente adecuada de éstos.
 * EL CLORO EN EL CUERPO HUMANO**


 * APLICACIONES Y USOS **

** Producción de insumos industriales y para consumo ** Las principales aplicaciones de cloro son en la producción de un amplio rango de productos industriales y para consumo. Por ejemplo, es utilizado en la elaboración de plásticos, solventes para lavado en seco y degrasado de metales, producción de agroquímicos y fármacos, insecticidas, colorantes y tintes, etc.

<span style="display: block; font-family: arial,helvetica,sans-serif; text-align: justify;">** Purificación y desinfección ** <span style="display: block; font-family: arial,helvetica,sans-serif; text-align: justify;">El cloro es un químico importante para la purificación del agua (como en plantas de tratamiento de agua), en desinfectantes, y en la lejía. El cloro en agua es tres veces más efectivo como agente desinfectante contra escherichia coli que una concentración equivalente de bromo, y más de seis veces efectiva que una concentración equivalente de yodo. <span style="display: block; font-family: arial,helvetica,sans-serif; text-align: justify;">El cloro suele ser usado en la forma de ácido hipocloroso para eliminar bacterias y otros microbios en los suministros de agua potable y piscinas públicas. En la mayoría de piscinas privadas, el cloro en sí no se usa, sino hipoclorito de sodio, formado a partir de cloro e hidróxido de sodio, o tabletas sólidas de isocianuratos clorados. Incluso los pequeños suministros de agua son clorados rutinariamente ahora.

<span style="display: block; font-family: arial,helvetica,sans-serif; text-align: justify;">** Uso como un arma ** <span style="display: block; font-family: arial,helvetica,sans-serif; text-align: justify;">El gas cloro, también conocido como **Umbreon**, fue usado como un arma en la I Guerra Mundial. Los soldados lo describieron con un olor distintivo de una mezcla entre pimienta y piña. También tenía gusto metálico y pungía el fondo de la garganta y el pecho. El cloro puede reaccionar con el agua en la mucosa de los pulmones para formar ácido clorhídrico, un irritante que puede ser letal. El daño hecho por el gas de cloro puede ser evitado por una máscara de gas, u otros métodos de filtración, que hacen que la posibilidad total de morir por gas cloro sea mucho menor que por otras armas químicas.Después de su primer uso, el cloro fue utilizado por ambos lados como un arma química, pero pronto fue reemplazado por los gases más mortales fosgeno y gas mostaza. <span style="display: block; font-family: arial,helvetica,sans-serif; text-align: justify;">El gas de cloro también ha sido usado por insurgentes contra la población local y las fuerzas de coalición en la Guerra de Iraq, en la forma de bombas de cloro.

<span style="display: block; font-family: arial,helvetica,sans-serif; text-align: justify;">** Otros usos ** <span style="display: block; font-family: arial,helvetica,sans-serif; text-align: justify;">El cloro es usado en la manufactura de numerosos compuestos orgánicos clorados, siendo los más significativos en términos de volumen de producción el 1,2-dicloroetano y el cloruro de vinilo, intermediarios en la producción del PVC. Otros organoclorados particularmente importantes son el cloruro de metilo, cloruro de metileno, cloroformo, cloruro de vinilideno,etc. <span style="display: block; font-family: arial,helvetica,sans-serif; text-align: justify;">El cloro también es usado en la producción de cloratos y en la extracción de bromo.

<span style="display: block; font-family: arial,helvetica,sans-serif; text-align: justify;">** Efectos nocivos ** <span style="display: block; font-family: arial,helvetica,sans-serif; text-align: justify;">El cloruro de hidrógeno es irritante y corrosivo para cualquier tejido con el que tenga contacto. La exposición breve a bajos niveles produce irritación de la garganta. La exposición a niveles más altos puede producir respiración jadeante, estrechamiento de los bronqios, coloración azul de la piel, acumulación de líquido en los pulmones e incluso la muerte. La exposición a niveles aún más altos puede producir hinchazón y espasmos de la garganta y asfixia. Algunas personas pueden sufrir una reacción inflamatoria al cloruro de hidrógeno. Esta condición es conocida como síndrome de malfuncionamiento reactivo de las vías respiratorias, que es un tipo de asma causado por ciertas sustancias irritantes o corrosivas. <span style="display: block; font-family: Arial,Helvetica,sans-serif; text-align: justify;">La mezcla del ácido con agentes oxidantes de uso común, como la lejía, también llamada lavandina en algunas partes, (hipoclorito de sodio, NaClO) o permanganato de potasio (KMnO 4 ), produce el tóxico gas cloro. <span style="display: block; font-family: arial,helvetica,sans-serif; text-align: justify;">Dependiendo de la concentración, el cloruro de hidrógeno puede producir desde leve irritación hasta quemaduras graves de los ojos y la piel. La exposición prolongada a bajos niveles puede causar problemas respiratorios, irritación de los ojos y la piel y descoloramiento de los dientes.

<span style="display: block; font-family: arial,helvetica,sans-serif; text-align: justify;">**El uso del cloro en la vitivinicultura** <span style="display: block; font-family: arial,helvetica,sans-serif; text-align: justify;">El saneamiento juega un papel crítico en la producción de vino. Históricamente, las bodega han utilizado el cloro (y/u otros halógenos que contienen productos químicos) y el agua caliente para el saneamiento, pero ambos métodos tienen desventajas y restricciones. <span style="display: block; font-family: arial,helvetica,sans-serif; text-align: justify;">El elevado costo de energía para generar el calor, y los subproductos dañinos asociados al cloro, han hecho que su empleo sea sumamente problemático. Muchos productores de vinos han elegido eliminar por completo el uso de compuestos de cloro para evitar los posibles precursores de la formación del tricloroanisole -2,4,6. <span style="display: block; font-family: arial,helvetica,sans-serif; text-align: justify;">El vino presenta olor a corcho: para entender este defecto devemos acudir a los origenes del corcho, el árbol del Alcornoque y si este mismo ha sido infectado con moho. Incluso si hay problemas de moho en la bodega con los tonoles, estructuras o corchos. <span style="display: block; font-family: arial,helvetica,sans-serif; text-align: justify;">El causante del "olor a corcho" es el Tricloroanisol o TCA y se trata de una reacción química de los componentes orgánicos llamados Fenoles que se encuentran normalmente en la uva, corcho, toneles, etc que se combinan con CLORO. <span style="display: block; font-family: arial,helvetica,sans-serif; text-align: justify;">Es frecuente que en el proceso de blanqueamiento del corcho, este sea lavado con cloro, si el Alcornoque del que proviene el corcho tuvo problemas de moho, este lavado que se hace a ciertos corchos lo empeorará. No obstante existen otros microorganismos capaces de producir TCA sin presencia de cloro.

<span style="display: block; font-family: arial,helvetica,sans-serif; text-align: justify;">media type="custom" key="11379598"