recuperatorio+quimica+organica


 * . parcial química Sosa Cruz ayelen **


 * 1)Del estudio que hicimos a cada grupo de la tabla periódica, indique: ¿cuáles son los elementos más importantes y porque? ****2. Realice un cuadro comparativo entre 5 elementos vistos en química inorgánica utilizados en la enología, colocando la función que cumple cada uno de ellos. ****3. Busque un artículo de enología o vitivinicultura en internet; que hable sobre los gases que intervienen en los procesos del vino y realice un breve análisis del artículo. ****4. Anote dos reacciones redox que sucedan en la vitivinicultura. ****5. Incluya en el trabajo una imagen referente a la enología y busque un video de algún elemento químico. **


 * Respuestas **

**1) ****//GRUPO I //****//: //****metales alcalinos. **

Este grupo está formado por los elementos: Hidrógeno, Litio, Sodio, Potasio, Rubidio, Cesio, Francio.

Potasio:  El potasio es importante en la constitución de los suelos, ya que la carencia del mismo, es motivo de improductividad. Por ello es que se utiliza como abono el nitrato de potasio.

El tartrato potásico de sodio es la sal potásica y sódica del ácido tartárico, un ácido de origen natural presente en varias frutas, especialmente en las uvas. <span class="apple-style-span" style="color: black; font-family: 'verdana','sans-serif'; font-size: 12px;">El tartrato sódico potásico actúa como regulador de la acidez y como antioxidante. También es utilizado como estabilizante y emulsificante.

//<span style="color: #1f497d; font-family: 'Verdana','sans-serif'; font-size: 12px;">GRUPO II: //**<span style="font-family: 'Verdana','sans-serif'; font-size: 12px;">metales alcalino térreos. **


 * <span style="display: block; font-family: Verdana,sans-serif; font-size: 12px; text-align: center;">Los elementos que forman este grupo son: Berilio <span style="font-family: 'Verdana','sans-serif'; font-size: 12px;">Magnesio, calcio, Estroncio, Bario, Radio ||

<span style="color: #4f81bd; font-family: 'Verdana','sans-serif'; font-size: 12px;">Calcio <span style="font-family: 'Verdana','sans-serif'; font-size: 12px;">: Biológicamente es importante a nivel de huesos y dientes. Participa en numerosas reacciones bioquímicas, como la coagulación de la sangre, contracción muscular.

<span style="color: #1f497d; font-family: 'verdana','sans-serif'; font-size: 12px;">Magnesio: <span style="font-family: 'Verdana','sans-serif'; font-size: 12px;">Es una sal muy reconocida es el sulfato de magnesio (MgSO4), o “sal inglesa”, utilizada en medicina como laxante, y su hidróxido (leche de magnesia), se emplea como antiácido estomacal. Además, El magnesio ayuda a fijar el calcio <span class="apple-style-span" style="font-family: 'verdana','sans-serif'; font-size: 12px;">y el <span style="font-family: 'verdana','sans-serif'; font-size: 12px;">fósforo <span class="apple-style-span" style="font-family: 'verdana','sans-serif'; font-size: 12px;">en los <span style="font-family: 'Verdana','sans-serif'; font-size: 12px;">[|huesos] y [|dientes].

<span style="font-family: 'Verdana','sans-serif'; font-size: 12px;">El magnesio forma parte del pigmento verde de los vegetales, la clorofila, que participa en el proceso de la fotosíntesis.

<span style="font-family: 'Verdana','sans-serif'; font-size: 12px;">Industrialmente, los compuestos de magnesio, se usan como material [|refractario] en hornos, para elaborar [|hierro] y [|acero], metales no férreos, cristal y [|cemento] , así como en la agricultura e industrias químicas y de la construcción. **<span style="font-family: 'Arial','sans-serif'; font-size: 16px;">, **

//<span style="color: #1f497d; font-family: 'Verdana','sans-serif'; font-size: 12px;">GRUPO III: //

<span style="font-family: 'Verdana','sans-serif'; font-size: 12px;">BORO y el //<span style="font-family: 'Verdana','sans-serif'; font-size: 12px;"> aluminio solo me parece en aleaciones que es importante y en utensilios de coción. //

<span style="font-family: 'Verdana','sans-serif'; font-size: 12px;">Los elementos que forman este grupo son:Boro, Aluminio,Galeo,Indio y Talio

<span style="font-family: 'Verdana','sans-serif'; font-size: 12px;">BORO

<span style="font-family: 'Verdana','sans-serif'; font-size: 12px;">el boro se emplea en la fabricación de algunos tipos de aceros especiales. El ácido bórico tiene aplicaciones en medicina como antiséptico. El bórax se utiliza en la fabricación de vidrio (vidrio Pyrex) y esmaltes; y en química analítica para el reconocimiento de metales, porque disuelve a los óxidos metálicos por acción del calor dando distintas coloraciones: verde para el cromo, azul para el cobalto (perlas de bórax).

//<span style="color: #1f497d; font-family: 'Verdana','sans-serif'; font-size: 12px;">GRUPO IV: //

<span style="font-family: 'Verdana','sans-serif'; font-size: 12px;">Los elementos que forman este grupo son: Carbono ,Silicio ,Germanio ,Estaño, Plomo

<span style="font-family: 'Verdana','sans-serif'; font-size: 12px;">Carbono:

<span style="font-family: 'Verdana','sans-serif'; font-size: 12px;">pero es muy importante por ser el componente universal de la materia viva; ya que se halla en los tejidos animales y vegetales, combinado con el hidrogeno y el oxigeno. Además se presenta en forma de yacimiento de carbón, petróleo y carbonato de calcio (CaCO3) o piedra caliza. En la atmosfera se lo encuentra bajo la forma de dióxido de carbono (CO2).El carbono elemental se presenta en la naturaleza en dos variedades alotrópicas; diamante y grafito Se encuentra en la atmósfera como producto de la respiración de animales y vegetales. Se produce en las combustiones, en los procesos de fermentación y en las emanaciones volcánicas.

//<span style="color: #1f497d; font-family: 'Verdana','sans-serif'; font-size: 12px;">GRUPO V: //

<span style="font-family: 'Verdana','sans-serif'; font-size: 12px;">Los elementos que forman este grupo son:Nitrogeno, Fosforo,Arsenio, Antimonio, bismuto

<span style="font-family: 'Verdana','sans-serif'; font-size: 12px;">Nitrogeno

<span style="font-family: 'Verdana','sans-serif'; font-size: 12px;">Esuno de los más importante del grupo no existe libre en la naturaleza pero ya que cuando después del ciclo de nitrógeno quedan los nitritos y nitratos, que los vegetales asimilan para elaborar con ellos sus proteínas. Los animales herbívoros las digieren y reconstruyen en su organismo. El hombre adquiere sus proteínas indispensables para elaborar los tejidos orgánicos al ingerir animales y vegetales. Por último las proteínas vuelven al suelo en forma de residuos, cadáveres y excrementos, y allí sufren transformaciones por acción de bacterias desnitrificantes, una parte del nitrógeno vuelve a la atmósfera y otra a formar amoniaco.El amoniaco se lo utiliza en la fabricación de ácido nítrico, colorantes, abonos, fertilizantes y soda solvay; como refrigerante en la fabricación de hielo en el laboratorio como reactivo.El acido nítrico (HNO3) existe libre en la atmósfera en pequeñas cantidades.

<span style="font-family: 'Verdana','sans-serif'; font-size: 12px;">Fosforo

<span style="font-family: 'Verdana','sans-serif'; font-size: 12px;">No existe en la naturaleza como sustancia simple, se lo encuentra combinado como fosfato tricalcico [Ca3(PO4)2] como constituyente de los huesos y dientes. En forma de fosfato de potasio se lo encuentra en la sangre y orina de los mamíferos. Es uno de los componentes del tejido nervioso del cerebro y de muchas proteínas. Industrialmente es empleado en la fabricación de cerillas.Se lo utiliza también para preparar acido fosfórico, tiene una alta importancia en el preparado de fertilizantes y abonos para la fertilización de la tierra

<span style="font-family: 'Verdana','sans-serif'; font-size: 12px;">2) Elemento Función


 * <span style="font-family: 'Verdana','sans-serif'; font-size: 12px;">potasio: || <span style="font-family: 'Verdana','sans-serif'; font-size: 12px;">El potasio es importante en la constitución de los suelos, ya que la carencia del mismo, es motivo de improductividad. Por ello es que se utiliza como abono el nitrato de potasio.  <span style="color: black; font-family: 'verdana','sans-serif'; font-size: 12px;">El tartrato potásico de sodio es la sal potásica y sódica del ácido tartárico, un ácido de origen natural presente en varias frutas, especialmente en las uvas). El tartrato sódico potásico actúa como regulador de la acidez y como antioxidante. También es utilizado como estabilizante y emulsificante.  ||
 * <span style="font-family: 'Verdana','sans-serif'; font-size: 12px;">Magnesio || <span style="font-family: 'Verdana','sans-serif'; font-size: 12px;">Es el átomo central de la molécula de clorofila,Es necesario para la función fotosintética de la planta,participa en la absorción y migración y mejora la captación del hierro.Mantiene turgente los tejidos, aumentando la resistencia frente a la sequia,frio y enfermedades criptogámicas,Su exceso no deja asimilar el potasio.aumenta la azúcar y la calidad en el vino, junto a la tiamina son fundamentales para el funcionamiento de levaduras,y eslavon previo para la formación del etanol  ||
 * <span style="font-family: 'Verdana','sans-serif'; font-size: 12px;">Nitrogeno || <span style="color: black; font-family: 'arial','sans-serif'; font-size: 13px;">Es el elemento nutritivo que favorece el crecimiento y el vigor en la vid. Es uno de los elementos fundamentales (Macronutrientes) en la constitución de los vegetales, ya que entra en la composición de la clorofila.Es asimilado por la planta bajo las formas de nitrogeno amonical y nitrogeno nítirco, aunque su absorción más rápida es en la forma nítrica. Según algunos ensayos, se ha demostrado que el nitrógeno amoniacal influye en mayor medida que el nítrico en el crecimiento de sarmientos y raíces y el nítrico induce el crecimiento de racimos por su mayor numero de flores y a la concentración del mismo en las hojas. Por ello se considera el N como un factor de calidad.  ||
 * <span style="font-family: 'Verdana','sans-serif'; font-size: 12px;">Calcio || <span style="color: black; font-family: 'Arial','sans-serif'; font-size: 13px;">Propiedades y efectos del calcio en las plantas de vid: El calcio participa en la si­ntesis de las protei­nas, desarrollo de las raí­ces, constitución de las membranas celulares....considerándose un elemento de calidad. Es el elemento dominante del poder tampón intracelular, regulando el pH del jugo celular.  ||
 * <span style="font-family: 'Verdana','sans-serif'; font-size: 12px;">Fosforo || <span style="color: black; font-family: 'Arial','sans-serif'; font-size: 12px;">El uso de fosfato diamónico como nutriente de levaduras y activador de la fermentación alcohólica en la elaboración de vinos. (Resolución INV Nº C-6/99).Las levaduras requieren fósforo y nitrógeno para su actividad fermentativa, nutrientes que se encuentran en el fosfato diamónico.La Organización Internacional de la Vid y el Vino (O.I.V) considera como práctica enológica admisible el uso de fosfato diamónico como nutriente y activador de la fermentación alcohólica  ||

<span style="color: #1a171b; font-family: 'Verdana','sans-serif'; font-size: 12px;">Los gases inertes ayudan a mejorar el proceso <span style="color: #1a171b; font-family: 'Verdana','sans-serif'; font-size: 12px;">de vinificación prácticamente a lo largo de la totalidad de las etapas del <span style="color: #1a171b; font-family: 'Verdana','sans-serif'; font-size: 12px;">proceso de producción del vino.Para la ayuda de estos participan diferentes gases pero estos lo hacen por etapas **<span style="color: black; font-family: 'Verdana','sans-serif'; font-size: 12px;">. **<span style="color: #1a171b; font-family: 'Verdana','sans-serif'; font-size: 12px;">En las etapas de mosto, previas a la fermentación, se suele utilizar dióxido de carbono (CO2). Esto es debido <span style="color: #1a171b; font-family: 'Verdana','sans-serif'; font-size: 12px;">a que el CO2 es más pesado que el aire y que el nitrógeno (N2), y como <span style="color: #1a171b; font-family: 'Verdana','sans-serif'; font-size: 12px;">en las primeras etapas hay muchos tanques y equipos abiertos, a partir de la fermentación- se suele utilizar N2. Pero hay excepciones en las operaciones de carbonatación del vino (reajuste de su nivel de CO2), el cual obviamente implica la adición de CO2, y la inertización durante la etapa de crianza, la cual se realiza preferiblemente con una mezcla de ambos gases, para mantener el nivel de CO2 en el vino constante. En ciertos casos se <span style="color: #1a171b; font-family: 'Verdana','sans-serif'; font-size: 12px;">requiere oxígeno (O2) para procesos de microoxigenación durante la crianza,o para procesos de hiperoxidación de mostos en el caso de algunos <span style="color: #1a171b; font-family: 'Verdana','sans-serif'; font-size: 12px;">vinos blancos. Protección de vendimia entre la viña y la bodega <span style="color: #1a171b; font-family: 'Verdana','sans-serif'; font-size: 12px;">La protección de las uvas contra la exposición al calor y al oxígeno es un <span style="color: #1a171b; font-family: 'Verdana','sans-serif'; font-size: 12px;">elemento crítico en la producción de vinos de calidad. <span style="color: #1a171b; font-family: 'Verdana','sans-serif'; font-size: 12px;">El oxígeno reacciona con los componentes del sabor y del aroma en el jugo de uvas reduciendo la calidad y color final de los vinos. Para minimizar la fermentación prematura y la oxidación de las uvas, se utiliza normalmente CO2 en forma de hielo seco o de nieve durante la cosecha con el fin de controlar la temperatura y la atmósfera que rodea las uvas.
 * <span style="color: black; font-family: 'Verdana','sans-serif'; font-size: 12px;">3) ****<span style="color: black; font-family: 'Verdana','sans-serif'; font-size: 12px;">http://www.revistaenologia.com/include/leer_pdf.php?id=414 **

<span style="font-family: 'Verdana','sans-serif'; font-size: 12px;">4)

<span style="font-family: 'Verdana','sans-serif'; font-size: 12px;">La respuesta la saque gracias al texto subido por usted:

<span style="color: black; font-family: 'Verdana','sans-serif'; font-size: 12px;">El caso es que nuestros vinos pueden, y por desgracia acostumbran, a oler mal en ocasiones debido a la aparición de <span style="color: #1f497d; font-family: 'Verdana','sans-serif'; font-size: 12px;">ácido sulfhídrico y otras moléculas azufradas <span style="color: black; font-family: 'Verdana','sans-serif'; font-size: 12px;">. Los enólogos suelen airear inmediatamente mediante un trasiego o aplicando oxígeno (macro y/o microoxigenación) lo que generalmente conduce a la desaparición del defecto. No obstante, cuando el vino consume el oxígeno y el potencial de oxidorreducción vuelve a descender, el problema suele volver a aparecer. Y si esto ocurre tras el embotellado, el problema puede llegar a ser grave. La razón de este comportamiento se puede explicar mediante el ejemplo de un par redox


 * SO2 + SO4H2 + I2 --- SO4H2 + 2 HI

SO2 __H2O – 2e-__ SO4-2 + 4 H+

I2 __+2e-__ 2 I-1

Anhídrido Sulfuros libre (SO2) se observa una redox, debido a que el SO2 libre, en medio ácido y con el agregado de Yodo (I2) se reduce a catión SO4-2 y el I2 se oxida a I-1

<span style="color: #4f81bd; font-family: 'Arial','sans-serif'; font-size: 13px;">Básicamente, el metanotiol en presencia de oxígeno y a un EH suficientemente alto se oxida a dimetil disulfuro. Esto ocurre cuando trasegamos el vino y como que el umbral de percepción del dimetil disulfuro es 60o veces superior al del metanotiol, por lo general el mal olor desaparece. Ahora bien, cuando el EHvuelve a descender, tal y como se ha comentado en las líneas precedentes, la reacción puede revertir y al regenerarse el metanotiol el olor de reducción vuelve a aparecer.

|| ||
 * **<span style="font-family: 'Arial','sans-serif'; font-size: 13px;">Figura 3. **<span style="font-family: 'Arial','sans-serif'; font-size: 13px;"> Influencia del potencial de oxidorreducción (EH) sobre la aparición de olores de reducción ||

<span style="color: black; font-family: 'Arial','sans-serif'; font-size: 13px;">El potencial de oxido reducción forzosamente bajará cuando embotellemos el vino y si estas moléculas están presentes necesariamente aparecerán los desagradables olores de reducción.

<span style="color: black; font-family: 'Arial','sans-serif'; font-size: 13px;">Estos problemas se han solucionado clásicamente aconsejando la decantación del vino un cierto tiempo antes de consumirlo, lo que revertiría la reacción descrita, o bien adicionando sulfato de cobre al vino justo antes del embotellado. El cobre es muy efectivo ya que secuestra todas las moléculas con <span style="color: #4f81bd; font-family: 'Arial','sans-serif'; font-size: 13px;">grupos tiol, <span style="color: black; font-family: 'Arial','sans-serif'; font-size: 13px;"> pero presenta tres inconvenientes:


 * <span style="font-family: 'Arial','sans-serif'; font-size: 13px;">Un exceso de cobre puede originar precipitados.
 * <span style="font-family: 'Arial','sans-serif'; font-size: 13px;">El Cu+/Cu+2 es también un par redox y un aumento de su concentración favorece la oxidación del vino.


 * <span style="color: #4f81bd; font-family: 'Arial','sans-serif'; font-size: 13px;">El cobre también secuestra algunas moléculas azufradas que presentan interesantes aromas como la 4-SH-4-Metil-pentanona; el 3-SH-hexanol; el acetato de 3-mercaptohexilo o el furfuriltiol.


 * En el proceso de determinación de azúcar en vinos se puede observar una reacción redox, a través del tartrato doble de cobre y potasio. El catión cúprico se reduce a catión cuproso y el azúcar del vino se oxida a ácido.

Ecuación:

(CuT2)-2 + Azúcar Cu2O (precipitado rojo) + 2T-2 + Ácido

Cu+2 ___+1 e-___ Cu+1

Azúcar __-1e-__ ácido

<span style="color: black; font-family: 'Arial','sans-serif'; font-size: 13px;">Por esta razón, el problema debería de ser solucionado antes para evitar la presencia del metanotiol y otras moléculas azufradas. De este modo, la reducción en la botella no nos daría ningún susto y permitiría su correcta y larga evolución.

Profe la mayoría de las redox contienen compuestos orgánicos y no sabia si realizarlas ya que estamos viendo solos compuestos inorgánicos espero que estén bien.

<span style="color: black; font-family: 'Arial','sans-serif'; font-size: 13px;">Por ejemplo del metanol al metanal y asi……………..

<span style="color: black; font-family: 'Arial','sans-serif'; font-size: 13px;">5) la imagen que elegi referida a la enologia es sobre los labores culturales el manejo y cuidado de la vid, sin ella no tendríamos los exquisitos y maravillosos vinos actuales. )

<span style="color: black; font-family: 'Arial','sans-serif'; font-size: 13px;">

<span style="color: black; font-family: 'Arial','sans-serif'; font-size: 13px;">Y el video: []

media type="youtube" key="aTNx0C13QmQ" height="315" width="420"
 * <span style="color: black; font-family: 'Verdana','sans-serif'; font-size: 12px;">. parcial química Sosa Cruz ayelen **


 * <span style="color: black; font-family: 'Verdana','sans-serif'; font-size: 12px;">1)Del estudio que hicimos a cada grupo de la tabla periódica, indique: ¿cuáles son los elementos más importantes y porque? **<span style="color: black; font-family: 'Verdana','sans-serif'; font-size: 12px;">**<span style="font-family: 'Verdana','sans-serif';">2. Realice un cuadro comparativo entre 5 elementos vistos en química inorgánica utilizados en la enología, colocando la función que cumple cada uno de ellos. ****<span style="font-family: 'Verdana','sans-serif';">3. Busque un artículo de enología o vitivinicultura en internet; que hable sobre los gases que intervienen en los procesos del vino y realice un breve análisis del artículo. ****<span style="font-family: 'Verdana','sans-serif';">4. Anote dos reacciones redox que sucedan en la vitivinicultura. ****<span style="font-family: 'Verdana','sans-serif';">5. Incluya en el trabajo una imagen referente a la enología y busque un video de algún elemento químico. **


 * <span style="color: black; font-family: 'Verdana','sans-serif'; font-size: 12px;">Respuestas **

**<span style="color: black; font-family: 'Verdana','sans-serif'; font-size: 12px;">1) ****//<span style="color: #1f497d; font-family: 'Verdana','sans-serif'; font-size: 12px;">GRUPO I //****//<span style="color: #f79646; font-family: 'Verdana','sans-serif'; font-size: 12px;">: //****<span style="font-family: 'Verdana','sans-serif'; font-size: 12px;">metales alcalinos. **

<span style="font-family: 'Verdana','sans-serif'; font-size: 12px;">Este grupo está formado por los elementos: Hidrógeno, Litio, Sodio, Potasio, Rubidio, Cesio, Francio.

<span style="color: #1f497d; font-family: 'Verdana','sans-serif'; font-size: 12px;">Potasio: <span style="font-family: 'Verdana','sans-serif'; font-size: 12px;"> El potasio es importante en la constitución de los suelos, ya que la carencia del mismo, es motivo de improductividad. Por ello es que se utiliza como abono el nitrato de potasio.

<span style="color: black; font-family: 'verdana','sans-serif'; font-size: 12px;">El tartrato potásico de sodio es la sal potásica y sódica del ácido tartárico, un ácido de origen natural presente en varias frutas, especialmente en las uvas. <span class="apple-style-span" style="color: black; font-family: 'verdana','sans-serif'; font-size: 12px;">El tartrato sódico potásico actúa como regulador de la acidez y como antioxidante. También es utilizado como estabilizante y emulsificante.

//<span style="color: #1f497d; font-family: 'Verdana','sans-serif'; font-size: 12px;">GRUPO II: //**<span style="font-family: 'Verdana','sans-serif'; font-size: 12px;">metales alcalino térreos. **


 * <span style="display: block; font-family: Verdana,sans-serif; font-size: 12px; text-align: center;">Los elementos que forman este grupo son: Berilio <span style="font-family: 'Verdana','sans-serif'; font-size: 12px;">Magnesio, calcio, Estroncio, Bario, Radio ||

<span style="color: #4f81bd; font-family: 'Verdana','sans-serif'; font-size: 12px;">Calcio <span style="font-family: 'Verdana','sans-serif'; font-size: 12px;">: Biológicamente es importante a nivel de huesos y dientes. Participa en numerosas reacciones bioquímicas, como la coagulación de la sangre, contracción muscular.

<span style="color: #1f497d; font-family: 'verdana','sans-serif'; font-size: 12px;">Magnesio: <span style="font-family: 'Verdana','sans-serif'; font-size: 12px;">Es una sal muy reconocida es el sulfato de magnesio (MgSO4), o “sal inglesa”, utilizada en medicina como laxante, y su hidróxido (leche de magnesia), se emplea como antiácido estomacal. Además, El magnesio ayuda a fijar el calcio <span class="apple-style-span" style="font-family: 'verdana','sans-serif'; font-size: 12px;">y el <span style="font-family: 'verdana','sans-serif'; font-size: 12px;">fósforo <span class="apple-style-span" style="font-family: 'verdana','sans-serif'; font-size: 12px;">en los <span style="font-family: 'Verdana','sans-serif'; font-size: 12px;">[|huesos] y [|dientes].

<span style="font-family: 'Verdana','sans-serif'; font-size: 12px;">El magnesio forma parte del pigmento verde de los vegetales, la clorofila, que participa en el proceso de la fotosíntesis.

<span style="font-family: 'Verdana','sans-serif'; font-size: 12px;">Industrialmente, los compuestos de magnesio, se usan como material [|refractario] en hornos, para elaborar [|hierro] y [|acero], metales no férreos, cristal y [|cemento] , así como en la agricultura e industrias químicas y de la construcción. **<span style="font-family: 'Arial','sans-serif'; font-size: 16px;">, **

//<span style="color: #1f497d; font-family: 'Verdana','sans-serif'; font-size: 12px;">GRUPO III: //

<span style="font-family: 'Verdana','sans-serif'; font-size: 12px;">BORO y el //<span style="font-family: 'Verdana','sans-serif'; font-size: 12px;"> aluminio solo me parece en aleaciones que es importante y en utensilios de coción. //

<span style="font-family: 'Verdana','sans-serif'; font-size: 12px;">Los elementos que forman este grupo son:Boro, Aluminio,Galeo,Indio y Talio

<span style="font-family: 'Verdana','sans-serif'; font-size: 12px;">BORO

<span style="font-family: 'Verdana','sans-serif'; font-size: 12px;">el boro se emplea en la fabricación de algunos tipos de aceros especiales. El ácido bórico tiene aplicaciones en medicina como antiséptico. El bórax se utiliza en la fabricación de vidrio (vidrio Pyrex) y esmaltes; y en química analítica para el reconocimiento de metales, porque disuelve a los óxidos metálicos por acción del calor dando distintas coloraciones: verde para el cromo, azul para el cobalto (perlas de bórax).

//<span style="color: #1f497d; font-family: 'Verdana','sans-serif'; font-size: 12px;">GRUPO IV: //

<span style="font-family: 'Verdana','sans-serif'; font-size: 12px;">Los elementos que forman este grupo son: Carbono ,Silicio ,Germanio ,Estaño, Plomo

<span style="font-family: 'Verdana','sans-serif'; font-size: 12px;">Carbono:

<span style="font-family: 'Verdana','sans-serif'; font-size: 12px;">pero es muy importante por ser el componente universal de la materia viva; ya que se halla en los tejidos animales y vegetales, combinado con el hidrogeno y el oxigeno. Además se presenta en forma de yacimiento de carbón, petróleo y carbonato de calcio (CaCO3) o piedra caliza. En la atmosfera se lo encuentra bajo la forma de dióxido de carbono (CO2).El carbono elemental se presenta en la naturaleza en dos variedades alotrópicas; diamante y grafito Se encuentra en la atmósfera como producto de la respiración de animales y vegetales. Se produce en las combustiones, en los procesos de fermentación y en las emanaciones volcánicas.

//<span style="color: #1f497d; font-family: 'Verdana','sans-serif'; font-size: 12px;">GRUPO V: //

<span style="font-family: 'Verdana','sans-serif'; font-size: 12px;">Los elementos que forman este grupo son:Nitrogeno, Fosforo,Arsenio, Antimonio, bismuto

<span style="font-family: 'Verdana','sans-serif'; font-size: 12px;">Nitrogeno

<span style="font-family: 'Verdana','sans-serif'; font-size: 12px;">Esuno de los más importante del grupo no existe libre en la naturaleza pero ya que cuando después del ciclo de nitrógeno quedan los nitritos y nitratos, que los vegetales asimilan para elaborar con ellos sus proteínas. Los animales herbívoros las digieren y reconstruyen en su organismo. El hombre adquiere sus proteínas indispensables para elaborar los tejidos orgánicos al ingerir animales y vegetales. Por último las proteínas vuelven al suelo en forma de residuos, cadáveres y excrementos, y allí sufren transformaciones por acción de bacterias desnitrificantes, una parte del nitrógeno vuelve a la atmósfera y otra a formar amoniaco.El amoniaco se lo utiliza en la fabricación de ácido nítrico, colorantes, abonos, fertilizantes y soda solvay; como refrigerante en la fabricación de hielo en el laboratorio como reactivo.El acido nítrico (HNO3) existe libre en la atmósfera en pequeñas cantidades.

<span style="font-family: 'Verdana','sans-serif'; font-size: 12px;">Fosforo

<span style="font-family: 'Verdana','sans-serif'; font-size: 12px;">No existe en la naturaleza como sustancia simple, se lo encuentra combinado como fosfato tricalcico [Ca3(PO4)2] como constituyente de los huesos y dientes. En forma de fosfato de potasio se lo encuentra en la sangre y orina de los mamíferos. Es uno de los componentes del tejido nervioso del cerebro y de muchas proteínas. Industrialmente es empleado en la fabricación de cerillas.Se lo utiliza también para preparar acido fosfórico, tiene una alta importancia en el preparado de fertilizantes y abonos para la fertilización de la tierra

<span style="font-family: 'Verdana','sans-serif'; font-size: 12px;">2) Elemento Función


 * <span style="font-family: 'Verdana','sans-serif'; font-size: 12px;">potasio: || <span style="font-family: 'Verdana','sans-serif'; font-size: 12px;">El potasio es importante en la constitución de los suelos, ya que la carencia del mismo, es motivo de improductividad. Por ello es que se utiliza como abono el nitrato de potasio.  <span style="color: black; font-family: 'verdana','sans-serif'; font-size: 12px;">El tartrato potásico de sodio es la sal potásica y sódica del ácido tartárico, un ácido de origen natural presente en varias frutas, especialmente en las uvas). El tartrato sódico potásico actúa como regulador de la acidez y como antioxidante. También es utilizado como estabilizante y emulsificante.  ||
 * <span style="font-family: 'Verdana','sans-serif'; font-size: 12px;">Magnesio || <span style="font-family: 'Verdana','sans-serif'; font-size: 12px;">Es el átomo central de la molécula de clorofila,Es necesario para la función fotosintética de la planta,participa en la absorción y migración y mejora la captación del hierro.Mantiene turgente los tejidos, aumentando la resistencia frente a la sequia,frio y enfermedades criptogámicas,Su exceso no deja asimilar el potasio.aumenta la azúcar y la calidad en el vino, junto a la tiamina son fundamentales para el funcionamiento de levaduras,y eslavon previo para la formación del etanol  ||
 * <span style="font-family: 'Verdana','sans-serif'; font-size: 12px;">Nitrogeno || <span style="color: black; font-family: 'arial','sans-serif'; font-size: 13px;">Es el elemento nutritivo que favorece el crecimiento y el vigor en la vid. Es uno de los elementos fundamentales (Macronutrientes) en la constitución de los vegetales, ya que entra en la composición de la clorofila.Es asimilado por la planta bajo las formas de nitrogeno amonical y nitrogeno nítirco, aunque su absorción más rápida es en la forma nítrica. Según algunos ensayos, se ha demostrado que el nitrógeno amoniacal influye en mayor medida que el nítrico en el crecimiento de sarmientos y raíces y el nítrico induce el crecimiento de racimos por su mayor numero de flores y a la concentración del mismo en las hojas. Por ello se considera el N como un factor de calidad.  ||
 * <span style="font-family: 'Verdana','sans-serif'; font-size: 12px;">Calcio || <span style="color: black; font-family: 'Arial','sans-serif'; font-size: 13px;">Propiedades y efectos del calcio en las plantas de vid: El calcio participa en la si­ntesis de las protei­nas, desarrollo de las raí­ces, constitución de las membranas celulares....considerándose un elemento de calidad. Es el elemento dominante del poder tampón intracelular, regulando el pH del jugo celular.  ||
 * <span style="font-family: 'Verdana','sans-serif'; font-size: 12px;">Fosforo || <span style="color: black; font-family: 'Arial','sans-serif'; font-size: 12px;">El uso de fosfato diamónico como nutriente de levaduras y activador de la fermentación alcohólica en la elaboración de vinos. (Resolución INV Nº C-6/99).Las levaduras requieren fósforo y nitrógeno para su actividad fermentativa, nutrientes que se encuentran en el fosfato diamónico.La Organización Internacional de la Vid y el Vino (O.I.V) considera como práctica enológica admisible el uso de fosfato diamónico como nutriente y activador de la fermentación alcohólica  ||


 * <span style="color: black; font-family: 'Verdana','sans-serif'; font-size: 12px;">3) ****<span style="color: black; font-family: 'Verdana','sans-serif'; font-size: 12px;">http://www.revistaenologia.com/include/leer_pdf.php?id=414 **

<span style="font-family: 'Verdana','sans-serif'; font-size: 12px;">4)

<span style="font-family: 'Verdana','sans-serif'; font-size: 12px;">La respuesta la saque gracias al texto subido por usted:

<span style="color: black; font-family: 'Verdana','sans-serif'; font-size: 12px;">El caso es que nuestros vinos pueden, y por desgracia acostumbran, a oler mal en ocasiones debido a la aparición de <span style="color: #1f497d; font-family: 'Verdana','sans-serif'; font-size: 12px;">ácido sulfhídrico y otras moléculas azufradas <span style="color: black; font-family: 'Verdana','sans-serif'; font-size: 12px;">. Los enólogos suelen airear inmediatamente mediante un trasiego o aplicando oxígeno (macro y/o microoxigenación) lo que generalmente conduce a la desaparición del defecto. No obstante, cuando el vino consume el oxígeno y el potencial de oxidorreducción vuelve a descender, el problema suele volver a aparecer. Y si esto ocurre tras el embotellado, el problema puede llegar a ser grave. La razón de este comportamiento se puede explicar mediante el ejemplo de un par redox


 * SO2 + SO4H2 + I2 --- SO4H2 + 2 HI

SO2 __H2O – 2e-__ SO4-2 + 4 H+

I2 __+2e-__ 2 I-1

Anhídrido Sulfuros libre (SO2) se observa una redox, debido a que el SO2 libre, en medio ácido y con el agregado de Yodo (I2) se reduce a catión SO4-2 y el I2 se oxida a I-1

<span style="color: #4f81bd; font-family: 'Arial','sans-serif'; font-size: 13px;">Básicamente, el metanotiol en presencia de oxígeno y a un EH suficientemente alto se oxida a dimetil disulfuro. Esto ocurre cuando trasegamos el vino y como que el umbral de percepción del dimetil disulfuro es 60o veces superior al del metanotiol, por lo general el mal olor desaparece. Ahora bien, cuando el EHvuelve a descender, tal y como se ha comentado en las líneas precedentes, la reacción puede revertir y al regenerarse el metanotiol el olor de reducción vuelve a aparecer.

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 * **<span style="font-family: 'Arial','sans-serif'; font-size: 13px;">Figura 3. **<span style="font-family: 'Arial','sans-serif'; font-size: 13px;"> Influencia del potencial de oxidorreducción (EH) sobre la aparición de olores de reducción ||

<span style="color: black; font-family: 'Arial','sans-serif'; font-size: 13px;">El potencial de oxido reducción forzosamente bajará cuando embotellemos el vino y si estas moléculas están presentes necesariamente aparecerán los desagradables olores de reducción.

<span style="color: black; font-family: 'Arial','sans-serif'; font-size: 13px;">Estos problemas se han solucionado clásicamente aconsejando la decantación del vino un cierto tiempo antes de consumirlo, lo que revertiría la reacción descrita, o bien adicionando sulfato de cobre al vino justo antes del embotellado. El cobre es muy efectivo ya que secuestra todas las moléculas con <span style="color: #4f81bd; font-family: 'Arial','sans-serif'; font-size: 13px;">grupos tiol, <span style="color: black; font-family: 'Arial','sans-serif'; font-size: 13px;"> pero presenta tres inconvenientes:


 * <span style="font-family: 'Arial','sans-serif'; font-size: 13px;">Un exceso de cobre puede originar precipitados.
 * <span style="font-family: 'Arial','sans-serif'; font-size: 13px;">El Cu+/Cu+2 es también un par redox y un aumento de su concentración favorece la oxidación del vino.


 * <span style="color: #4f81bd; font-family: 'Arial','sans-serif'; font-size: 13px;">El cobre también secuestra algunas moléculas azufradas que presentan interesantes aromas como la 4-SH-4-Metil-pentanona; el 3-SH-hexanol; el acetato de 3-mercaptohexilo o el furfuriltiol.


 * En el proceso de determinación de azúcar en vinos se puede observar una reacción redox, a través del tartrato doble de cobre y potasio. El catión cúprico se reduce a catión cuproso y el azúcar del vino se oxida a ácido.

Ecuación:

(CuT2)-2 + Azúcar Cu2O (precipitado rojo) + 2T-2 + Ácido

Cu+2 ___+1 e-___ Cu+1

Azúcar __-1e-__ ácido

<span style="color: black; font-family: 'Arial','sans-serif'; font-size: 13px;">Por esta razón, el problema debería de ser solucionado antes para evitar la presencia del metanotiol y otras moléculas azufradas. De este modo, la reducción en la botella no nos daría ningún susto y permitiría su correcta y larga evolución.

Profe la mayoría de las redox contienen compuestos orgánicos y no sabia si realizarlas ya que estamos viendo solos compuestos inorgánicos espero que estén bien.

<span style="color: black; font-family: 'Arial','sans-serif'; font-size: 13px;">Por ejemplo del metanol al metanal y asi……………..

<span style="color: black; font-family: 'Arial','sans-serif'; font-size: 13px;">5) la imagen que elegi referida a la enologia es sobre los labores culturales el manejo y cuidado de la vid, sin ella no tendríamos los exquisitos y maravillosos vinos actuales. )

<span style="color: black; font-family: 'Arial','sans-serif'; font-size: 13px;">

<span style="color: black; font-family: 'Arial','sans-serif'; font-size: 13px;">Y el video: []