carina+montivero

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 * __EL MAGNESIO__**

==** El magnesio es el [|elemento químico] de símbolo Mg y número atómico 12. Su [|masa atómica] es de 24,305 [|u]. Es el séptimo elemento en abundancia constituyendo el orden del 2% de la corteza terrestre y el tercero más abundante disuelto en el [|agua de mar]. El ion magnesio es esencial para todas las células vivas. El metal puro no se encuentra en la naturaleza. Una vez producido a partir de las sales de magnesio, este metal alcalino-térreo es utilizado como un elemento de [|aleación]. **** Forma parte de numerosos compuestos, en su mayoría óxidos y sales; es insoluble. **==

**__ASPECTO DEL MAGENSIO__**


==El magnesio elemental es un metal liviano, medianamente fuerte, color blanco plateado. En contacto con el aire se vuelve menos lustroso, aunque a diferencia de otros metales alcalinos no necesita ser almacenado en ambientes libres de [|oxígeno], ya que está protegido por una fina capa de óxido, la cual es bastante impermeable y difícil de sacar.== ==Como su vecino inferior de la [|tabla periódica], el [|calcio] , el magnesio reacciona con agua a temperatura ambiente, aunque mucho más lento. Cuando se sumerge en agua, en la superficie del metal se forman pequeñas burbujas de [|hidrógeno], pero si es pulverizado reacciona más rápidamente.== ==El magnesio es un metal altamente **[|inflamable]**, que entra en combustión fácilmente cuando se encuentra en forma de virutas o polvo, mientras que en forma de masa sólida es menos inflamable. Una vez encendido es difícil de apagar, ya que reacciona tanto con nitrógeno presente en el aire (formando nitrato de magnesio) como con dióxido de carbono (formando óxido de magnesio y carbono).Reacciona con ácidos también produciendo [|hidrógeno] == ==Al arder en **[|aire]**, el magnesio produce una **[|llama]** blanca muy intensa incandescente.==

Los compuestos de magnesio, principalmente su óxido son utilizados en la agricultura e industrias químicas.
==El magnesio al encontrarse libre, entra en la composición de más de 60 [|minerales], siendo los más importantes industrialmente los depósitos de [|dolomía] , [|dolomita] , [|magnesita] , [|brucita] , [|carnalita] y [|olivino] .==

¿__Cómo reacciona el magnesio con el agua__?
==Los fuegos provocados por el magnesio no se extinguen con agua. El magnesio continúa quemándose hasta que el oxígeno se agota. Entonces reacciona con el nitrógeno del aire para formar nitruro de magnesio (Mg3N2). Cuando se intentan extinguir los fuegos de magnesio con agua, el magnesio en llamas reacciona violentamente provocando la ruptura de la molécula de agua y produciendo una reacción explosiva, liberando gran cantidad de energía. Para prevenir daños, el fuego causado por magnesio debe apagarse cubriéndolo con arena seca, cloruro de sodio o [|extintores] de clase D==

Extintores para metales: (únicamente válidos para metales combustibles, como sodio, potasio, magnesio, titanio, etc)
==Los metales de magnesio no están afectados por el agua a temperatura ambiente. El magnesio generalmente es un elemento poco reactivo, pero su reactividad aumenta con niveles de oxígeno. Además el magnesio reacciona con el vapor de agua para dar lugar a hidróxido de magnesio y gas hidrógeno:==

__¿POR QUE EL MAGNESIO ESTA PRESENTE EN EL AGUA?__
==Un gran número de minerales contienen magnesio, por ejemplo la dolomita (carbonato de calcio y magnesio, CaMg(CO3)2) y la magnesita ( carbonato de magnesio MgCO3). El magnesio se desprende de las rocas y también finaliza en el medio ambiente como fertilizante==

__EFECTOS MEDIOAMBIENTALES DEL MAGNESIO EN EL AGUA__
==Es un átomo central de la molécula de la clorofila, y por lo tanto es una sustancia necesaria par la función fotosintética de las plantas. El magnesio no sólo se encuentra en el agua de mar sino también en ríos y agua de lluvia, y de esta forma se distribuye de forma natural en el medio ambiente.==

Tres isotopos del magnesio se forman naturalmente, los cuales son estables y consecuentemente no radiactivos. También existen ocho isótopos inestables.
==__Isotopo__(del [|griego] : ἴσος, isos = mismo; τόπος, tópos = lugar) a los átomos de un mismo [|elemento], cuyos núcleos tienen una cantidad diferente de [|neutrones] , y por lo tanto, difieren en [|masa] ). La mayoría de los elementos químicos poseen más de un isótopo.==

__MAGNESIO (Mg) en la Vid:__
== __Propiedades del magnesio en las plantas de vid__: Como dijimos anteriormente es un componente de la clorofila que interviene en la síntesis de los glúcidos. La [|clorofila] (que interviene en la [|fotosíntesis] ) es una sustancia compleja de porfirina-magnesio ==



==**__Efectos del magnesio sobre las plantas:__Participa en la absorción y migración del fósforo y mejora la captación del hierro. Entre el magnesio y el fósforo existe un sinergismo que eleva notablemente la asimilación del último y facilita su transporte a la planta. Actúa en el mantenimiento de la turgencia de los tejidos, y aumentando la resistencia frente a la sequía, frío y enfermedades criptogamicas:(**es un [|enfermedad] causada a una planta por un [|hongo] u otro organismo filamentoso (caso de los [|Oomycetes] ) [|parásito] .==

El magnesio es un elemento que en general aumenta el azúcar de la vendimia y la calidad de los vinos, haciendo disminuir el contenido en potasio en los mismos por su acción antagónica.
==El magnesio junto a la tiamina, tambien conocida como ** vitamina B1 **, Coenzima de Piruvato Decarboxilasa (en levadura), son fundamentales para el funcionamiento piruvatodescaboxilasa de las levaduras, eslabón previo a la formación del etanol.==

== **__Deficiencia o Carencia de Magnesio__: Su carencia se manifiesta como clorosis en las hojas viejas de la base de los sarmientos, estas pueden caer prematuramente provocando la emisión de "nietos". Amarillamiento del borde de la hoja, extendiéndose progresivamente a la zona internervial, con una delimitación bien definida y manteniéndose verdes los nervios y zonas próximas a ellos.** ==

==La carencia se produce tanto por deficiencia como por antagonismo con el calcio y potasio. Se puede manifestar en suelos arenosos y ácidos, o en suelos que hayan recibido abonados potásicos muy fuertes.==

Son más acentuados en hojas próximas a los racimos. Los racimos de uva aparecen sueltos con una pérdida evidente de peso.
==Se presenta como debilitamiento general de las cepas, con una reducción del número de brotes, un lento desarrollo del tronco, una limitación del sist. radicular y una reducción de la fructificación, todo ello consecuencia de estar profundamente afectada la función clorofílica. Sin embargo el tamaño de las hojas se ve poco afectado, aunque aparece en ellas un típico color amarillo.==

== **El viticultor puede agregar magnesia en forma de caliza dolomítica, de cal magnesiana o se sulfato de magnesio, la ventaja de este último sobre otros aditivos de magnesio para el suelo, es su alta [|solubilidad]. El nombre común del sulfato de magnesio es sal de Epsom(o sal inglesa), es un [|compuesto químico] que contiene [|magnesio], y cuya fórmula es Mg SO4.7H2O.** ==

**Dificulta la asimilación de potasio lo que puede llegar a provocar una carencia inducida de este elemento por antagonismo.**
== **Es importante distinguir perfectamente la carencia provocada por potasio, de la de magnesio, ya que al ser elementos antagonicos un diagnostico y corrección equivocados provoca un agravamiento del problema.** ==

Mg(OH)2 + SO4H2 -- 2H2O + MgSO4
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[] [] [] [] = [| La calidad del vino desde el viñedo] = [| Esc__http://www.gatfertiliquidos.com/Fertirrigacion_vina.pdf__] [|rito por José Hidalgo Togores] [| ttp://books.google.com.ar/] [] []