Juan+Pablo+CHAVES


 * __MANGANESO __**
 * El **manganeso** es un [|**elemento químico**] de [|**número atómico**] 25 situado en el grupo 7 de la [|**tabla periódica de los elementos**] y se simboliza como **Mn**. Se encuentra como elemento libre en la [|**naturaleza**], a menudo en combinación con el [|**hierro**] y en muchos [|**minerales**]. Como elemento libre, el manganeso es un metal con aleación de metales industriales con importantes usos, sobre todo en los aceros inoxidables. ====**Configuración Electrónica: **1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s2==== ||   ||

|| [|**Masa Atómica**]
 * Propiedades: **Es un metal blanco plateado y brillante, quebradizo y duro.
 * Valores de las Propiedades **
 * 54,93805 uma ||
 * [|**Punto de Fusión**] || 1517 K ||
 * [|**Punto de Ebullición**] || 2235 K ||
 * [|**Densidad**] || 7440 kg/m³ ||
 * [|**Dureza (Mohs)**] || 5 ||
 * <span style="font-family: 'Arial','sans-serif'; font-size: 16px;">[|**Potencial Normal de Reducción**] || <span style="font-family: 'Arial','sans-serif'; font-size: 16px;">- 1,18 V Mn2+ | Mn solución ácida ||
 * <span style="font-family: 'Arial','sans-serif'; font-size: 16px;">[|**Conductividad Eléctrica**] || <span style="font-family: 'Arial','sans-serif'; font-size: 16px;">5,4 (mOhm.cm)-1 ||
 * <span style="font-family: 'Arial','sans-serif'; font-size: 16px;">[|**Calor Específico**] || <span style="font-family: 'Arial','sans-serif'; font-size: 16px;">480,70 J/kg ºK ||
 * <span style="font-family: 'Arial','sans-serif'; font-size: 16px;">[|**Calor de Fusión**] || <span style="font-family: 'Arial','sans-serif'; font-size: 16px;">14,4 kJ/mol ||
 * <span style="font-family: 'Arial','sans-serif'; font-size: 16px;">[|**Calor de Vaporización**] || <span style="font-family: 'Arial','sans-serif'; font-size: 16px;">220,0 kJ/mol ||
 * <span style="font-family: 'Arial','sans-serif'; font-size: 16px;">[|**Calor de Atomización**] || <span style="font-family: 'Arial','sans-serif'; font-size: 16px;">281,0 kJ/mol de átomos ||
 * <span style="font-family: 'Arial','sans-serif'; font-size: 16px;">[|**Estados de Oxidación**] || <span style="font-family: 'Arial','sans-serif'; font-size: 16px;">-3, -2, -1, +1, +2, +3, +4, +5, +6, +7 ||
 * <span style="font-family: 'Arial','sans-serif'; font-size: 16px;">[|**1ª Energía de Ionización**] || <span style="font-family: 'Arial','sans-serif'; font-size: 16px;">717,4 kJ/mol ||
 * <span style="font-family: 'Arial','sans-serif'; font-size: 16px;">[|**2ª Energía de Ionización**] || <span style="font-family: 'Arial','sans-serif'; font-size: 16px;">1509 kJ/mol ||
 * <span style="font-family: 'Arial','sans-serif'; font-size: 16px;">[|**3ª Energía de Ionización**] || <span style="font-family: 'Arial','sans-serif'; font-size: 16px;">3248 kJ/mol ||
 * <span style="font-family: 'Arial','sans-serif'; font-size: 16px;">[|**Volumen Atómico**] || <span style="font-family: 'Arial','sans-serif'; font-size: 16px;">1,39 cm³/mol ||
 * <span style="font-family: 'Arial','sans-serif'; font-size: 16px;">[|**Electronegatividad (Pauling)**] || <span style="font-family: 'Arial','sans-serif'; font-size: 16px;">1,55 ||

<span style="font-family: 'Arial','sans-serif'; font-size: 16px;">Se corroe en el aire húmedo y reacciona con el agua (a 100ºC) y con los ácidos liberando [|**hidrógeno**]. <span style="font-family: 'Arial','sans-serif'; font-size: 16px;">En caliente reacciona con la mayoría de los no metales. Se utiliza en la metalurgia del [|**hierro**] para eliminar impurezas por ser más oxidable que éste. <span style="font-family: 'Arial','sans-serif'; font-size: 16px;">El manganeso usualmente forma compuestos en los que su valencia es 2, 3, 4, 6 ó 7. <span style="font-family: 'Arial','sans-serif'; font-size: 16px;">Fue descubierto en el año 1774 por el sueco Carl Scheele <span style="color: #333333; font-family: 'Arial','sans-serif'; font-size: 16px;">Los compuestos de manganeso se conocían antiguamente y se empleaban en la fabricación del vidrio como decolorantes aunque se pensaba que estos compuestos contenían hierro. <span style="color: #333333; font-family: 'Arial','sans-serif'; font-size: 16px;">En 1.740 Pott demostró que la pirolusita ( MnO2 ) que se empleaba en la fabricación del vidrio no contenía hierro. <span style="color: #333333; font-family: 'Arial','sans-serif'; font-size: 16px;">En 1.774 el sueco Johan Gottlieb Gahn (1.745-1.818) lo aisló por primera vez como metal aunque había sido identificado como elemento unos meses antes por el químico sueco Carl Wilhelm Scheele. **<span style="font-family: 'Arial','sans-serif'; font-size: 16px;">USOS ** <span style="color: #333333; font-family: 'arial','sans-serif';">En estado puro, y en pequeñas cantidades, se utiliza como antioxidante aunque su principal aplicación consiste en formar aleaciones. <span style="color: #333333; font-family: 'Arial','sans-serif'; font-size: 16px;">Con el hierro produce aleaciones como el ferromanganeso, de una gran dureza, que se emplea para preparar aceros especiales. Las cajas fuertes, por ejemplo, se hacen de acero con un 12% de manganeso. <span style="color: #333333; font-family: 'Arial','sans-serif'; font-size: 16px;">Aleaciones no ferrosas de manganeso son bronce al manganeso (Mn, [|**Cu**], [|**Sn**] y [|**Zn**]), que resiste la corrosión incluso la del agua del mar y se usa para hacer hélices de barcos y torpedos y la manganina que es una aleación (Cu, Mn y [|**Ni**]) muy utilizada para construir resistencias eléctricas y cables para medidas eléctricas precisas porque su conductividad eléctrica no varía apreciablemente con la temperatura. Aleado con el aluminio mejora considerablemente las propiedades de éste. <span style="color: #333333; font-family: 'Arial','sans-serif'; font-size: 16px;">El dióxido de manganeso (MnO2 ) se presenta como pirolusita y se obtiene artificialmente calentando nitrato de manganeso; se usa en pilas secas, en pinturas y barnices, para colorear vidrio y cerámicas, y para preparar [|**cloro**] y [|**yodo**]. <span style="color: #333333; font-family: 'Arial','sans-serif'; font-size: 16px;">El sulfato de manganeso (MnSO4), un sólido cristalino rosado, se obtiene por la acción del ácido sulfúrico sobre el dióxido de manganeso y se usa para teñir el algodón. Los permanganatos de sodio y de potasio (NaMnO4 y KMnO4) son cristales de color morado oscuro, formados por la oxidación de sales ácidas de manganeso, que se usan como oxidantes y desinfectantes. <span style="font-family: 'Arial','sans-serif';">El fosfatado de manganeso se utiliza como tratamiento para la prevención de la [|**oxidación**] y [|**corrosión**] del [|**acero**]. Dependiendo de su [|**estado de oxidación**], los iones de manganeso tienen colores diferentes y se utilizan industrialmente como [|**pigmentos**]. Los permanganatos alcalinos y de [|**metales alcalinotérreos**] son oxidantes poderosos. El [|**dióxido de manganeso**] se utiliza como [|**cátodo**]. <span style="font-family: 'Arial','sans-serif';">Los iones de manganeso funcionan como cofactores de una serie de [|**enzimas**] en los organismos superiores, donde son esenciales en la desintoxicación de los radicales libres de superóxido. El elemento es un [|**mineral traza**] esencial para todos los seres vivos conocidos. En cantidades mayores, y al parecer con una actividad mucho mayor por la inhalación, el manganeso puede causar un síndrome de intoxicación en los [|**mamíferos**], con daños neurológicos que a veces son irreversibles. <span style="color: #333333; font-family: 'Arial','sans-serif';">Se obtiene por reducción de la pirolusita con [|**aluminio**] en polvo (procedimiento Goldschmidt). Este procedimiento produce manganeso exento de [|**carbono**] que puede ser purificado posteriormente por destilación en vacío para conseguir alto grado de pureza (99,98%). <span style="color: #333333; font-family: 'Arial','sans-serif';">Con una pureza algo menor, de aproximadamente un 99,8%, puede obtenerse por electrólisis del cloruro o del sulfato de manganeso.
 * <span style="font-family: 'Arial','sans-serif'; font-size: 16px;">HISTORIA **
 * <span style="font-family: 'Arial','sans-serif'; font-size: 16px;">OBTENCIÓN **


 * <span style="color: #333333; font-family: 'Arial','sans-serif';">USOS EN VITIVINICULTURA **

<span style="color: #333333; font-family: 'Arial','sans-serif';">Cabe mencionar que el Manganeso no tiene usos en la enología, su límite máximo permitido es de 1 ppm. Fuente INV.

<span style="color: #333333; font-family: 'Arial','sans-serif';">media type="custom" key="11452340"